离子不共存情况归纳

  ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS0₄、CaS0₄、H₂Si0₃、Ca(OH)₂、MgS0₃、MgC0₃、 PbCl₂、H₂S0₄、Ag₂S0₄等。

  ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H⁺与S^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-和OH^-与NH₄⁺等，由于逸出H₂S、C0₂、S0₂、NH₃等气体或S^2-变成HS^-，CO₃^2-变成HCO₃^-而不能大量共存。

  ③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H⁺与CH₃COO^-、OH^-、PO₄^3-等离子，由于生成 CH₃COOH、H₂0、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、H3P0₄而不能大量共存。

  ④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al³⁺与AlO₂^-、Fe³⁺与HCO₃^- 、Al³⁺与HS^- 、S^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等离子。

  ⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe³⁺与S^2-、Fe³⁺与I^-等。

  ⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe³⁺与SCN^-生成[Fe(SCN)]²⁺，Ag⁺、NH₄⁺、OH^-生成[Ag(NH₃)₂]⁺，Fe³⁺与C₆H₅OH也络合等