3．氧化还原反应

　　对于这部分内容同学们应牢记二句话：失（电子）、（化合价）升还原剂，一还（还原剂）对三氧（元素被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物）；得、降氧化剂，一氧对三还。在此基础之上同学们还应熟练掌握用双线桥去表示一个氧化还原反应。做到这些，氧化还原反应这一部分的分数同学们应该就可轻松拿到了。

　　这一部分常考的知识有：①从氧化还原反应的角度来分析反应类型；②判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移方向和数目；③比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物；④氧化还原反应的有关计算（主要依据是：氧化还原反应中得、失电子总数相等）。解答此类题目要注意从氧化还原反应的实质即电子转移入手去正确理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化及其升降这一氧化还原反应的特征入手。

　　二、元素化合物部分：

　　1、金属

　　2、非金属

　　对于这一部分内容同学们一定要按照“结构决定性质，性质决定用途”这样的思路从元素的原子结构入手到该元素的存在形式再到单质、化合物的性质（物理、化学性质）最后到这些物质的用途形成一个完整的知识体系。在这一过程之中同学们应重点注意各个元素的单质和化合物之间的相互转化，还应注意同类物质之间的性质的相互比较，找出共性，突出个性。这里篇幅有限就不再详细阐明了。

　　总之，高中阶段的化学学习应该注重理解适当记忆，牢抓基础适当提高，不断总结不断归纳，既要注重规律又要突出各知识点的个性。相信同学们一定可以在高中化学的学习中做到游刃有余。