原子半径的大小取决于两个相反的因素：
（1） 电子的能层数，电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（2） 电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
▲简单微粒半径的比较方法
⑴原子半径：同周期，随原子序数递增，原子半径减小；
同主族，随原子序数递增，原子半径增大
⑵离子半径
①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子
②电子层结构相同的离子
③带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
④带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
